【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，NA個水分子所占體積約為22.4L

B.常溫、常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NA個

C.在1mol Fe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3 NA個

D.在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)約為2NA個

【答案】BD

【解析】

A．標況下，水為液態(tài)，故NA個水分子的體積遠小于22.4L，故A錯誤；

B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LN2物質(zhì)的量小于1mol，所含的分子數(shù)小于NA，故B正確；

C．Fe3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L的物質(zhì)的量為=1mol，Cl2和H2都是雙原子分子，光照后生成的氯化氫也是雙原子分子，故22.4LCl2和H2的混合氣體中含有原子數(shù)總是2NA個，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 Al2O3 AlCl3 Al

B.由NaCl 制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

C.侯德榜制堿：飽和 NaCl 溶液 NaHCO3Na2CO3

D.從海水中提取鎂：海水 Mg(OH)2 MgO Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為 X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，則加入的鐵粉質(zhì)量為

A.14gB.42gC.56gD.28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（ ）

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極，PbO2是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4

D.工作時電解質(zhì)溶液的密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i．打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入鹽酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。

(2)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同學認為不能得出此結(jié)論，對實驗進行了改進：

打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，再打開A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同學進行了進一步的改進：

在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D，丙同學的目的是______

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：

氧化性H2O2＞SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：

觀點1：H2O2的量少不能氧化Br-

觀點2：B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)

為驗證觀點2，應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是______。

(4)通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可以通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應(yīng)類型是__；A→D中互為同分異構(gòu)體的是__（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解反應(yīng)的化學方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式__。

（5）檢驗B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基

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