Question

【題目】X，Y，D，E，F(xiàn)…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：

（1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是 ， 若無該條件，反應(yīng)將很難進(jìn)行，其原因是 ．
（2）寫出F﹣→G+X的離子方程式： ．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是 ．
（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是 ．
（5）將Cu放入0.1molL﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）加熱；Fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜
（2）3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（4）用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液
（5）3：4
【解析】解：溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+ ， 則Y為Fe，X應(yīng)為HNO3 ， 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H2O，F(xiàn)為NO2 ， G為NO，E為Fe（NO3）3 ， H為Fe（NO3）2 ， K為KNO3 ， I為Fe（OH）3 ， L為Fe（OH）2 ， J為O2 ， （1）常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密的氧化膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，如能順利進(jìn)行，則應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，所以答案是：加熱；Fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜；（2）F為NO2 ， 可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；（3）L為Fe（OH）2 ， 具有還原性，可在空氣中被氧化生成Fe（OH）3 ， 方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；（4）實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2 ， 因Fe（OH）2易被氧化，在制備時應(yīng)隔絕空氣，操作方法為用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液，所以答案是：用長膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液；（5）將Cu片放入Fe（NO3）3溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ， 假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=2mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）= n（Fe2+）= ×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，所以答案是：3：4．