3．如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該過程發(fā)生了析氫腐蝕
B．鐵單質(zhì)被直接氧化生成Fe3+
C．B點附近會生成最多的鐵銹
D．在鐵閘上鑲嵌一些銅片可以減緩海水對鐵閘的腐蝕

分析 A．海水溶液為弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕；
B．Fe作負(fù)極失電子生成亞鐵離子；
C．根據(jù)吸氧腐蝕的發(fā)生條件分析，在B處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池；
D．鐵閘上鑲嵌一些銅片，形成的原電池中Fe作負(fù)極失電子．

解答 解：A．海水溶液為弱酸性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；
B．Fe作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，故B錯誤；
C．在B處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故C正確；
D．鐵閘上鑲嵌一些銅片，形成的原電池中Fe作負(fù)極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕，明確吸氧腐蝕發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯誤的是（　�。�
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌．工人常用如下反應(yīng)原理來焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的（　�。�
A．該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．氯氣能使潮濕的藍(lán)布條變?yōu)榘咨�，說明氯氣有漂白性
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．焰色反應(yīng)發(fā)生的是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中對應(yīng)的相應(yīng)位置如圖所示．已知是Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
 YZ 
X  W
A．原子半徑：X＞Z＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（　　）
A．該滴定過程可采用酚酞做指示劑
B．圖中點③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過程中的某點，會有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的關(guān)系存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少
B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別用10mL1mol/LAgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C．達(dá)到平衡時X濃度為0.04 mol/L
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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