【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是

A. 常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化

B. 稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣

C. 濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D. 室溫下,銅能與濃硝酸度應,不能與稀硝酸反應

【答案】C

【解析】常溫下，濃硝酸可以使鐵、鋁金屬發(fā)生鈍化，而鎂不能鈍化，A錯誤；稀硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應主要還原產(chǎn)物為含氮元素的物質，不能得到氫氣，B錯誤；濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，體現(xiàn)+5價氮元素的強的非金屬性，C正確；室溫下，銅能與濃硝酸、稀硝酸均反應，只是反應的速率有快慢，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

（2）物質②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列物質間的轉化，需加入還原劑的是

A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應可自發(fā)進行（ ）

A. 僅在低溫下可以自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 僅在高溫下可以自發(fā)進行 D. 在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是( )

A. 反應物的濃度 B. 反應物的轉化率

C. 正、逆反應速率 D. 體系的壓強

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