Question

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：
①NaCl晶體  ②O₂  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是______．
（2）以上物質中屬于電解質的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應______；該反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為______．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質的量是______．
②標準狀況下，6.72L CH₄的質量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是______．

Answer 1

解：Ⅰ、①NaCl晶體是電解質，不能導電；②O₂是單質不導電；③液態(tài)HCl是電解質不導電；④汞是單質導電；⑤BaSO₄固體是電解質不導電；⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）為非電解質不導電；⑦酒精（C₂H₅OH）為非電解質不導電；⑧熔化的KNO₃為電解質能導電；
（1）以上物質中能導電的是④⑧，故答案為：④⑧；
（2）以上物質中屬于電解質的是①③④⑧，故答案為：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化銅是難溶于水的氧化物，離子方程式為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O； 
②氫氧化鋇和硫酸反應生成沉淀硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）氫氣還原三氧化二鐵的反應為：Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O；雙線橋法表示為：，反應中鐵元素化合價降低，則做Fe₂O₃氧化劑，反應中氫元素化合價升高，則H₂為還原劑，故答案為：；Fe₂O₃；H₂；
（3）3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為：，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物得到：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，故答案為：； HNO₃＞Cu（NO₃）₂；
Ⅲ、①3.01×10²³個HCl分子的物質的量===0.5mol，故答案為：0.5mol；
②標準狀況下，6.72L CH₄的質量==4.8g，故答案為：4.8g；
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度設為x，則0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案為：0.03mol/L．
分析：Ⅰ、（1）以上物質中能導電需要溶液中存在自由移動的離子，固體中存在自由移動的電子；
（2）電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
Ⅱ、（1）依據(jù)物質的性質寫出離子方程式：氧化銅難溶于水，硫酸鋇是沉淀；
（2）依據(jù)氧化還原反應的概念分析判斷，元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑；雙線橋法標注得到電子和失電子的方向，中的轉移數(shù)目；
（3）3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目；氧化劑的氧化性大于氧化產物；
Ⅲ、①依據(jù)n=計算；
②依據(jù)n==計算；
③依據(jù)稀釋溶液溶質物質的量不變計算．
點評：本題考查了電解質非電解質概念應用，離子方程式的書寫方法，氧化還原反應的概念應用，強弱規(guī)律的應用，電子轉移標注，單線橋，雙線橋表示方法，物質的量與各量的計算關系．