【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應的化學方程式為 ________________________________
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為 ________________
(3)某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ,化學反應速率越大。
【答案】3X+Y2Z 0.05mol/(Lmin) 固體表面積 溫度 溫度越高
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式;
(2)根據(jù)v=計算反應速率;
(3)探究影響化學反應速率的因素用到控制變量法。
(1)由圖象可以看出,X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,則X、Y為反應物,Z為生成物,2min后,X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零,為可逆反應,相同時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為:△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,則化學方程式為3X+Y2Z;
(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為v==0.05mol/(Lmin);
(3)①由實驗數(shù)據(jù)可知,Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同,I、Ⅱ中溫度不同,則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;
②Ⅰ和Ⅱ表明,溫度高的反應時間少,則表明溫度越高,反應速率越大。
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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為___,G→H的反應類型為___,H中官能團的名稱為__。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。
(3)I→K的化學方程式為___。
(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②分子中有一個手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無機試劑任選)。
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【題目】回答下列問題:
(1)某二價金屬離子有9個價電子,價電子的能級為3d。該元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸鉀(KOCN)的組成元素中,第一電離能最大的是______(填元素符號、下同)、電負性最小的是______;其中陰離子的空間結構是______,C的雜化方式為______。
(3)乙二胺能與Mg2+離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子:[Mg(C2H8N2)2]2+,其結構如圖所示:
則該環(huán)狀離子中鎂離子的配位數(shù)為______。
(4)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,立方硫化鋅(M=97g/mol)晶胞如圖所示:
其晶胞棱長為δpm、則其密度為______g/cm3(用含δ的代數(shù)式表示);其中頂點位置a的S2-離子與其相鄰位置b的Zn2+離子之間的距離為______pm(用含δ的代數(shù)式表示)。a位置的S2-離子和b位置的Zn2+離子的分數(shù)坐標依次為:______、______。(已知:1m=102cm=1012pm)
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【題目】下列應用與反應原理設計不一致的是( )
A.熱的純堿溶液清洗油污:CO+H2O
HCO
+OH-
B.明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl
D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
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【題目】蜂膠中含有某種活性物質(zhì)X,其結構簡式如圖所示。下列關于X的說法錯誤的是
A.分子式為C17H16O4
B.不含手性碳原子,但具有順反異構現(xiàn)象
C.與溴水既可發(fā)生加成反應又可發(fā)生取代反應
D.1mol X最多能與8mol H2發(fā)生加成反應
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【題目】關于如圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負極
C.電子流向:Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
D.當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下,下列敘述正確的是
A.b極為正極,發(fā)生氧化反應
B.電池應選用陰離子交換膜
C.電子移動方向:電極a→離子交換膜→電極b
D.a極的電極反應式為+8OH--8e-=
+6H2O
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
(1)某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護,燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。
①在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號),該裝置中正極反應式為__。
②為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述___(填裝置序號)裝置原理進行防護。
(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示。
①放電時,電流由___電極經(jīng)負載流向___電極;負極反應式為____。
②該電池工作時Li+移向___電極;充電時石墨電極接電源的____極。
③該電池的總反應方程式為____。
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【題目】已知25℃時,幾種常見弱酸的Ka如下表所示:
電解質(zhì) | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(molL-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)草酸(H2C2O4)是一種___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃時,0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。
(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)�;卮鹣铝袉栴}:
①當V<10mL時,反應的離子方程式為___。
②當V=10mL時,溶液中、
、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。
③當V=amL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=2c()+c(
);當V=bmL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(K+)=c(
)+c(
)+c(H2C2O4);則a__b(填“<”“=”或“>”).
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