乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔因電石中含有 CaS、Ca3P2等，與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；
（1）去除乙炔的臭味，通常選用
 
試劑．
（2）H2S對本實驗的影響是：
 
．
（3）將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以觀察到
 
，說明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)．其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點：乙炔炔烴
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）實驗室用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，生成的氣體中含有H2S和PH3，二者都和硫酸銅反應(yīng)，可用硫酸銅除去．
（2）H2S具有還原性，能與溴水反應(yīng)，溴水褪色，易能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色；
（3）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：（1）H2S和PH3都能和硫酸銅溶液反應(yīng)，因此可以用硫酸銅溶液除去該雜質(zhì)氣體；
故答案為：硫酸銅．
（2）H2S具有還原性，能與溴水反應(yīng)，溴水褪色，易能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，對實驗造成干擾；
故答案為：H2S能與溴水反應(yīng)，溴水褪色，易能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，對實驗造成干擾；
（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，溴水褪色；
故答案為：溴水褪色；CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
點評：本題主要考查了物質(zhì)的制備與除雜，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（　　）
A、由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“F2+H2O═HF+HFO”
B、HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸
C、由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”可推出“2Fe+3I2═2FeI3”
D、Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為
 
，銀為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
該溶液中c（H+）=
 
．HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol?L-1的氨水，pH為11．甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3?H2O的電離平衡向
 
（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為
 
 （填序號）．
A．9～11之間       B．11     C．12～13之間        D．13
（3）乙用0.1mol?L-1的氯化銨溶液稀釋100倍．稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH
 
（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化銨水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl2?6H2O）晶體，得到的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液進行下列實驗：
（1）濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl
 
CH3COOH；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y
 
 x；（填“＜”“＞”或“=”）
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH4HSO4與NaOH等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
；此時溶液呈
 
性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）．
①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  ②
c(OH-)
c(H+)
  ③c（H+）和c（OH-）的乘積  ④OH-的物質(zhì)的量
（5）H+濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 
 （填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間CH3COOH＞HCl      ②開始反應(yīng)時的速率HCl＞CH3COOH
③反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH＞HCl    ④參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題．
（1）某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）分子式為C5H11F，分子中有兩個-CH2-，兩個-CH3，一個和一個-F，符合此要求的可能結(jié)構(gòu)有
 
種（不考慮含手性碳原子的立體異構(gòu)）．
（5）CaC2中C22-與CO、N2等互為等電子體，CaC2的電子式可表示為
 
；其他金屬碳化物可發(fā)生類似CaC2的水解反應(yīng)，寫出Al4C3溶于NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：
C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式．
 

（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（分子式為C4H10）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．在水中加入H2SO4 B．向水中加入Fe2（SO4）3
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]D．向水中加入NaHSO4
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯
 
色；若用pH計測定，則pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，欲用a mol/L NaOH溶液使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽NaNO3或NaNO2進入溶液，需用該NaOH溶液的體積是（　�。�
A、
m
a
L
B、
2m
3a
L
C、
2(m+n)
3a
 L
D、
(m+n)
a
L

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同步練習(xí)冊答案