設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02 NA
C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA
D．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

C

解析試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯誤；B.在溶液中所含微粒包括溶質(zhì)與溶劑的微粒。量最多的還是溶劑的。錯誤；C．OH－的摩爾質(zhì)量是17g/mol,所以n(OH－)=1.7g÷17g/mol =0.1mol。每個OH－中含有10個電子，所以0.1mol OH－中含有的電子數(shù)為NA。正確。D．n(Na2O2）="78" g ÷78g/mol=1mol.每摩爾的Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，所以1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X n－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（   ）

A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B．1L1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子
C．常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．N2分子的電子式：
B．中子數(shù)為18的氯原子的原子符號：
C．CH4分子的球棍模型：
D．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為

A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是

A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)
B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)
C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)
D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將含有0.1 mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則參加反應(yīng)的n(HCl)與n(NaOH)之比為(　　)。

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語使用正確的是(  )

A．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH2O
B．CH4的電子式是
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COH
D．丙烷分子的球棍模型是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）

A．2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NA 
B．1.8 g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA 
C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA 
D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋數(shù)目為0.5NA 

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同步練習(xí)冊答案