A. | 放電時,甲電極反應為:NiO(OH)+H2O+e?═Ni(OH)2+OH? | |
B. | 放電時,甲電極為正極,OH?移向乙電極 | |
C. | 電池總反應為H2+2NiO(OH)?充電放電 2Ni(OH)2 | |
D. | 充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連 |
分析 開關連接用電器時,應為原電池原理,甲電極為負極,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-;開關連接充電器時,為電解池,充電與放電過程相反,據(jù)此解答.
解答 解:A.放電時,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-,故A錯誤;
B.放電時,該電池為原電池,電解質溶液中陰離子向負極移動,所以OH-向負極甲電極移動,故B錯誤;
C.放電時,正極電極反應式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-,負極電極反應式為:H2+2OH--2e-═2H2O,則兩式相加得總反應:H2+2NiO(OH)?放電充電 2Ni(OH)2,故C正確;
D.放電時,氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應,碳電極作負極,充電時,碳電極發(fā)生還原反應作陰極,應與電源的負極相連,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了原電池和電解池原理,明確正負極上發(fā)生的電極反應及陰陽離子的移動方向即可解答,易錯選項是D,注意結合電解原理確定與原電池哪個電極相連,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2C=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 | B. | ![]() | ||
C. | ![]() | D. | ![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為l:2 | |
B. | XeF4按以上方式與水反應,每生成3molO2轉移12mol電子 | |
C. | XeF2加入水中,在水分子的作用下,將重新生成Xe和F2 | |
D. | XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2mol H2、1mol CO | 1mol CH3OH | 4mol H2、2mol CO |
平衡時n(CH3OH) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1KJ | 吸收Q2KJ | 放出Q3KJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置甲:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物 | |
B. | 裝置乙:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯 | |
C. | 裝置丙:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳溶液,最終在錐形瓶中收集到碘 | |
D. | 用裝置丁加熱熔融NaOH固體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
B. | 過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | 苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式:2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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