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17.2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.放電時,甲電極反應為:NiO(OH)+H2O+e?═Ni(OH)2+OH?
B.放電時,甲電極為正極,OH?移向乙電極
C.電池總反應為H2+2NiO(OH)?  2Ni(OH)2
D.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

分析 開關連接用電器時,應為原電池原理,甲電極為負極,負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-;開關連接充電器時,為電解池,充電與放電過程相反,據(jù)此解答.

解答 解:A.放電時,乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應,電極反應為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-,故A錯誤;
B.放電時,該電池為原電池,電解質溶液中陰離子向負極移動,所以OH-向負極甲電極移動,故B錯誤;
C.放電時,正極電極反應式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-,負極電極反應式為:H2+2OH--2e-═2H2O,則兩式相加得總反應:H2+2NiO(OH)? 2Ni(OH)2,故C正確;
D.放電時,氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應,碳電極作負極,充電時,碳電極發(fā)生還原反應作陰極,應與電源的負極相連,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了原電池和電解池原理,明確正負極上發(fā)生的電極反應及陰陽離子的移動方向即可解答,易錯選項是D,注意結合電解原理確定與原電池哪個電極相連,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各化合物的命名中正確的是( �。�
A.H2C=CH-CH=CH2  1,3-二丁烯B.:間二甲苯
C.2,6-二甲基-5-乙基庚烷D.2-乙基-1-丁烯

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

8.若38.4gCu與一定量的濃硝酸反應,銅全部反應完后,收集到的氣體在標準狀況下的體積為17.92L,計算混合氣體中NO2和NO的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物.其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應:6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判斷正確的是( �。�
A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為l:2
B.XeF4按以上方式與水反應,每生成3molO2轉移12mol電子
C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,將重新生成Xe和F2
D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-dkJ•mol-1(d>0).初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表:
實驗
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n(CH3OH)0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉化率α1α2α3
(1)該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為4.
(2)三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是AB
A.α12=1   B.Q1+Q2=d      C.α3<α1
D.P3>2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol    F.Q3<2Q1
(3)在其他條件不變的情況下,在第5min 時將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡,從0min開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%,請在圖中畫出第5min到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A.裝置甲:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
B.裝置乙:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯
C.裝置丙:實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳溶液,最終在錐形瓶中收集到碘
D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A的一種同位素原子無中子,A和E同主族,B元素形成的化合物種類最多;C元素的最高價氧化物對應水化物與氫化物能反應生成鹽,D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍,請用化學用語回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族.
(2)比較D、E兩種元素離子半徑的大�。ㄌ罹唧w離子符號)O2->Na+
(3)元素A、C可形成原子個數(shù)比為2:1的分子,該分子的電子式為
已知0.4mol液態(tài)該物質與足量液態(tài)A2D2反應,生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D,放出256.6KJ的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.5KJ.mol-1
(4)C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成的鹽,其水溶液顯酸性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(5)下列可以驗證C與D兩元素原子能力強弱的事實是BC(填寫編號)
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無得沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性
(6)A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3,F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O..
(7)上述元素形成的單質或化合物,有如下圖轉換關系:
O2O2H2O
①若丁為強酸,則乙是NO
②若丁為強堿,寫出丙與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列反應離子方程式正確的是(  )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式:2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3(熔融)_4Al+3O2↑;
(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換法膜法電解提純.電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖1所示.

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑;
②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口B(填寫“A”或“B”)導出.
(3)甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注.其工作原理如圖2,質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液.
①通入氣體a的電極是電池的負(填“正”或“負”)極,其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②當電池中有2mol e-發(fā)生轉移時,左右兩側溶液的質量差值為24g.

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