Question

1.28g銅和一定量的濃硝酸反應，
（1）若反應生成的氣體全部為，求消耗的的物質(zhì)的量。（3分）
（2）若隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體的顏色也逐漸變淺。當銅全部反應時，共收集到標準狀況下氣體1.12L，求反應中消耗的的物質(zhì)的量。（3分）

Answer 1

（6分）（1）0.08mol（2）0.09mol

解析試題分析：（1）1.28g銅的物質(zhì)的量是1.28g÷64g/mol＝0.02mol
反應中失去0.02mol×2＝0.04mol電子
硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，得到1個電子
實驗根據(jù)電子得失守恒可知，被還原的硝酸是0.04mol
又因為沒有被還原的硝酸是0.02mol×2＝0.04mol
所以消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.04mol＋0.04mol＝0.08mol
（2）根據(jù)題意可知生成的氣體是NO和NO₂的混合物
物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
則根據(jù)氮原子守恒可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.05mol＋0.04mol＝0.09mol
考點：考查金屬銅和硝酸反應的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上，靈活運用各種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電荷守恒以及電子的得失守恒等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學科素養(yǎng)。