試寫出:
(1)24Cr、47Ag的電子排布式_____________;
(2)17Cl-的軌道表示式_______________;
(3)19K、26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(1)24Cr的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1
47Ag的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1
(2)
(3)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42?6H2O,商品名為摩爾鹽.硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了.三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
(NH42SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
(NH42Fe(SO42?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體,設(shè)計(jì)了如下方案.
(1)完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空:
①稱取4g鐵屑,放入小燒杯,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
,倒掉溶液,用蒸餾水把鐵沖洗干凈,干燥,備用;
②將處理好的鐵屑放入小燒杯,加入15mL 3mol/L H2SO4溶液,水浴加熱至不再有氣體生成為止,趁熱過濾去剩余鐵屑,并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙,并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
(填名稱,不考慮水解),其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol;
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中,緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻,得硫酸亞鐵銨晶體.
(2)回答下列問題:
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì),操作時(shí)應(yīng)注意:a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
;b
步驟③要緩緩加熱,避免沸騰
步驟③要緩緩加熱,避免沸騰
;
②加熱、濃縮溶液時(shí),不濃縮至干的理由是
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體,帶有結(jié)晶水,蒸干會使晶體分解
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體,帶有結(jié)晶水,蒸干會使晶體分解
;
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體,其原因是
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
;
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液.用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定.
Ⅰ) 滴定時(shí),將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
(酸式或堿式)滴定管,操作時(shí)用
手拿錐形瓶;
Ⅱ) 已知MnO4-被還原為Mn2+,試寫出該滴定過程中的離子方程式:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

Ⅲ) 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�,溶液變成紫紅色,30S內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�,溶液變成紫紅色,30S內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)

Ⅳ) 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng),并用排水法收集NO氣體

(1)寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
色;收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮,但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮.他的理由是
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為:
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮.該同學(xué)的步驟如下表所示,請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端,觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產(chǎn)生,右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
(5)從環(huán)保的角度看,丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

(6)丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn),待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
3
3
步驟的相同.丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

(7)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

(8)若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L(不考慮NO2的反應(yīng)),試回答:
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸,則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸,理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
5.71
5.71
升.(保留兩位小數(shù));解題過程:
設(shè)生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設(shè)生成的一氧化氮為xmol,二氧化氮為ymol.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol.ymol.

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol,二氧化氮為0.24mol.
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol,體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究.
(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條試之.測定結(jié)果如下:
催化劑(MnO2 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng),使木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān).
(2)取三份含有等量H2O2,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水,分別向其中加入1克MnO2粉末.測定結(jié)果如下:
雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明:
①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,液體溫度不同
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,液體溫度不同

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
反應(yīng)放熱相同,但液體的量不同
反應(yīng)放熱相同,但液體的量不同

③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同,液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)
液體的量不同,液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的雙氧水,紅色褪去.
①已知雙氧水顯弱酸性,試寫出H2O2的電離方程式:
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+

②小組討論紅色褪去的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致;乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致.請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對還是乙對.(簡要文字說明)
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液,若紅色恢復(fù)說明甲對,若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液,若紅色恢復(fù)說明甲對,若紅色不恢得則說明乙對

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其變成有用的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖.加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表:
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 甲苯
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 12 24 12 16 20 10 6
(1)試管A中殘余物有多種用途,如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔.

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式.
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中,其中有一種物質(zhì)M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
①試寫出體現(xiàn)該物質(zhì)重要用途的一個(gè)反應(yīng)方程式

②如該物質(zhì)發(fā)生一氯取代,則生成物的同分異構(gòu)體共有有
4
4
種;
③另有M的同系物,分子式為C10Hn,則n=
14
14
,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個(gè)乙基,則其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為
、
、、

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
棕黃色溶液變無色或褪色
棕黃色溶液變無色或褪色
.經(jīng)溴水充分吸收,剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為
4.8
4.8

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途
合成氨原料
合成氨原料
、
作燃料(或有機(jī)化工原料)
作燃料(或有機(jī)化工原料)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志.長期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動都易導(dǎo)致糖尿病.
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6).下列說法不正確的是
 
(填序號);
A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為 C6(H2O)6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過發(fā)酵法可以制取乙醇,但隨著石油化工的發(fā)展,工業(yè)上主要是以乙烯為原料,在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇,這種方法叫做乙烯水化法.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
;
(3)今有有機(jī)物A、B,分子式不同,均可能含C、H、O元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.若A是甲烷,則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是
 
(寫化學(xué)式).并寫出分子量最小的含有-CH3(甲基)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
;
(4)分析下表所列數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是(寫出2條即可)
 

烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃ 沸點(diǎn)℃
CH3- -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3-CH2- -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3-CH2-CH2- 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH32-CH- -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3-CH2-CH2-CH2- 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH32-CH CH2- 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH33C- 12.1 52 73.25 120.8

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案