隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子半徑增大而升高；
B．鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強(qiáng)；
C．鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子半徑增大而減弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．鹵素單質(zhì)是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子半徑增大而升高，故A錯(cuò)誤；
B．鹵素離子原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子吸引力越小，吸引力越小則鹵素離子還原性越強(qiáng)，所以鹵素離子的還原性隨著原子半徑增大而增強(qiáng)，故B正確；
C．鹵素得電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以鹵素單質(zhì)的氧化性隨著原子半徑增大而減弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性性隨著原子半徑增大而減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子半徑增大而逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：以堿金屬族、鹵族元素為例熟記同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向氨水溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．
若在120℃時(shí)該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
 
．
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)
 
．
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③
1
2
H2SO4（l）+NaOH（l）═
1
2
Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．（填序號(hào)）
（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱(chēng)細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
B、放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3被氧化
C、充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是：2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O
D、該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物，其總的物質(zhì)的量均為a mol，組內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以任意比混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是（　　）
A、乙炔、乙醛、乙二醇
B、乙烯、乙酸、葡萄糖
C、乙烯、丁烯、環(huán)已烷
D、乙烯、乙醇、丙烯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖甲、乙、丙三種成分：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
、
 

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲
一定條件
I
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，反應(yīng)Ⅰ的目的是：
 
反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH=CHR′
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R′CHO；2HCHO
i．濃NaOH
ii．H+
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如（A-F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
（選填序號(hào)）
a．金屬鈉   b． HBr   c． Na2CO3溶液 d． 乙酸
②寫(xiě)出由E生成F的反應(yīng)方程式：
 
．
③寫(xiě)出D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)          
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)          
d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④寫(xiě)出丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．如圖所示，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）某溫度下，若取上述二者恰好完全反應(yīng)所得的溶液若干體積，向其中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系一定正確的是
 
．（單選題）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 
．（單選題）
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）     D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果使用NaOH溶液和CH3COOH溶液完成滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
（選填字母）．（單選題）
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸酚酞（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
（6）結(jié)合（5）問(wèn)中的正確選項(xiàng)，針對(duì)以下操作，從所給選項(xiàng)中分別選出合理的一項(xiàng)：
滴定時(shí)一般左手
 
，右手
 
，雙眼注視
 
．
A．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞
B．輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球
C．搖動(dòng)錐形瓶
D．滴定管內(nèi)液面的變化
E．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
讀數(shù)時(shí)，目光應(yīng)與凹液面的最
 
（填“上”、“下”）端保持水平．
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
，如果將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），則溶液的pH=
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案