Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是________（填化學式）。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅣA族 H2O 離子鍵、共價鍵 Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O

【解析】分析：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，W位于第三周期，則W是P，所以X是N，Y是O，Z是Si，結(jié)合元素周期律解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知X是N，Y是O，Z是Si，W是P。則

（1）Z是Si，位于周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。

（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性是O＞N，則X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是H2O。

（3）X的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵。

（4）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液是稀硝酸，與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O。