【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水

B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀

D. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳

【答案】D

【解析】

A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；

B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；

D. 碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

3.00mL

21.10mL

第三次

0.20mL

20.40mL

第四次

0.00mL

18.20mL

（1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗滌和潤(rùn)洗

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。

（4）以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_________（填寫序號(hào)）。

A.滴定前，堿式滴定管尖有氣泡，滴定后消失

B.滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖處懸掛一滴溶液

D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

E．未用鹽酸溶液潤(rùn)洗量取用酸式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不能一步完成的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3 B. SiO2―→H2SiO3

C. SiO2―→CaSiO3 D. H2SiO3―→SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)得到的是（ ）

A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是白色結(jié)晶，用做殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉和化妝品等制造中用作添加劑，也可用作氧化物陰極材料。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑�？勺鳛樗a(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）過(guò)氧化鈣制備方法很多

①制備方法一：氫氧化鈣與60%的過(guò)氧化氫在催化劑存在下反應(yīng)而得，其化學(xué)方程式為_____________。

②制備方法二：利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_______________________； 該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成，原因是________________________。

③制備方法三：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是_________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測(cè)定原理為堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加過(guò)一定量 CaO2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測(cè)定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是 ___________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年春天以來(lái)，內(nèi)蒙古自治區(qū)降水較常年偏少、氣溫偏高。進(jìn)入7月以后，全區(qū)過(guò)半地域最高溫度超過(guò)30℃以上，中西部地區(qū)有17個(gè)站點(diǎn)，最高溫度超過(guò)35℃，阿拉善盟極高溫度達(dá)到40℃。旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是______________________。

（2）在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中①NH4+、A13+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、 Na+、HCO3-、SO42-四組離子中。一定可以大量共存的是______(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是_____________。

（3）在下列中，水既不作氧化劑又不作還原劑是_____________(填序號(hào))。

A.Cl2+H2O- =HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

C.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

（4）將鈉、鉀分別投入有少量相同質(zhì)量的稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，兩種溶液的質(zhì)量仍相等而金屬均無(wú)

剰余，則投入的鈉、鉀的質(zhì)量比為_____________。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，27.0mL NF3和水充分反應(yīng)，生成18.0mLNO(同溫、同壓下)，

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是（ ）

A.在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陽(yáng)極

C.電解池溶液中的陰離子移向電解池的陽(yáng)極

D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為mol，MgCl2的物質(zhì)的量為mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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