Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、SO₂和O₃、PO₄^3-和C1O₄^-互為等電子體
• B、甲烷分子失去一個(gè)H⁺，形成CH₃^-，其碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
• C、CH₄、BCl₃、SO₂都是含有極性鍵的非極性分子
• D、所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

Answer 1

分析：A、有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)的分子或離子叫等電子體；
B、根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分析；
C、不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；
D、不是所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理．

解答：解：A、SO₂和O₃、PO₄^3-和C1O₄^-它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體，故A正確；
B、甲烷分子（CH₄）失去一個(gè)H⁺，形成甲基陰離子（CH₃^-），兩微粒中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是為4，碳原子雜化方式不變，故B錯(cuò)誤；
C、CH₄、BCl₃分子中含有極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子；SO₂分子中含有極性鍵，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、不是所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，處于半滿或全滿時(shí)能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3d¹⁰4s¹，不遵循構(gòu)造原理，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了等電子體、雜化類(lèi)型的判斷、非極性分子的判斷、電子排布式等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．