Question

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實驗室制備溴乙烷(沸點為38．4℃)的裝置和步驟如下：

①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為 。

(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實驗過程中C2H5Br發(fā)生的反應方程式為 。

Answer 1

【答案】

(1)Br2；(2)水浴加熱；(3)A；(4)蒸餾；

(5)⑤④③②① CH3CH2Br+NaOH rCH3CH2OH+NaBr

【解析】

試題分析：(1)由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br2，故答案為：Br2；

(2)由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應該在下層；粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質(zhì)溴雜質(zhì)，則A．Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，故A正確；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液顯示堿性，可以除去雜質(zhì)溴，故C錯誤；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤，故答案為：下層；A；

(3)溴乙烷的沸點是38.4℃，故采用蒸餾操作分離，故答案為：蒸餾；

(4)檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為⑤④③②①；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和強堿溶液的反應，方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，故答案為：④①⑤③②；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。