下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2O
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：Ca2++2Cl-=CaCl2
C、Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．氧化銅為難溶的氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式；
B．氯化鈣為易溶物，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是生成氯化鐵；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．
解答： 解：A．氧化銅不能拆開(kāi)，氧化銅與硫酸混合的離子反應(yīng)為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D、CuO和鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素其核電荷數(shù)依次增大．A原子只有1個(gè)s電子，B原子L層中s電子和p電子數(shù)目相同，B、C、D屬于同周期且相鄰，E原子內(nèi)層均飽和，N層上只有兩個(gè)電子．
（1）1molABC分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 

（2）BCD三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="u6aicmk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）寫(xiě)出BCD- 離子的兩種等電子體的化學(xué)式
 

（4）E2+離子的核外電子排布式為
 

（5）E晶體屬于六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則P點(diǎn)原子被
 
個(gè)晶胞所共用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7 mol?L-1
C、將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（S2-）+2c（HS-）+3c（H2S）
D、將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16O中的16表示的含義是（　　）
A、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C、氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
D、氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、肼分子是非極性分子
D、肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C、將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A是從茶葉中提取出的芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且處于苯環(huán)的對(duì)位，A、B遇FeCl3溶液均能發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；所含官能團(tuán)的名稱是
 
；1molA與足量溴水反應(yīng)最多可以消耗
 
mol Br2．
（2）A→B→D的衍變說(shuō)明了
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式E→F：
 
；
（4）反應(yīng)①～③中屬于加成反應(yīng)的有
 
 （填序號(hào)）；
（5）寫(xiě)出一種具有下列特點(diǎn)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①所含官能團(tuán)與C相同．②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種．
③與NaOH水溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)催化氧化反應(yīng)后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫(xiě)出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）化合物D能發(fā)生的反應(yīng)有
 
（填序號(hào)）
①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③消去反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）B的含苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰的有
 
（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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