Question

【題目】下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是

A.SOB.NOC.CH4D.H2S

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數。中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，據此判斷。

A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數＝σ鍵個數＋＝4＋＝4，所以S采取sp3雜化，故A不選；

B．NO中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數＝，中心原子N為sp2雜化，故B選；

C．CH4分子中C原子價層電子對個數＝4＋＝4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；

D．H2S中價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數＝2＋＝4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；

故選：B。