6．M是一種治療艾滋病的新藥（結構簡式見圖），已知 M的分子中-NH-COO-基團（除H外）與苯環(huán)在同一個平面內(nèi)，關于M的以下說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)易溶于水
B．M能發(fā)生縮聚反應
C．M分子內(nèi)至少有15個原子在同一個平面上
D．M的分子式為C13H22O2NF4

分析 A．該物質(zhì)中憎水基基團較大，影響物質(zhì)的溶解性程度較大；
B．含有醛基、酯基、F原子、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質(zhì)；
C．苯環(huán)上的所有原子及連接苯環(huán)的碳原子能共面；
D．根據(jù)結構簡式確定分子式．

解答 解：A．該物質(zhì)中憎水基基團較大，影響物質(zhì)的溶解性程度較大，所以該物質(zhì)不易溶于水，故A錯誤；
B．含有醛基、酯基、F原子、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質(zhì)，不能發(fā)生縮聚反應，故B錯誤；
C．苯苯環(huán)及所連原子共平面，N原子所連原子共平面，碳碳雙鍵所連原子共平面，所以該分子中至少有15個原子共面，故C正確；
D．根據(jù)結構簡式確定分子式為C14H11O2NF4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，難點是判斷分子式及原子共面，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
（1）寫出負極電極反應式Ag+Cl--e-=AgCl↓．
（2）當生1mol Na2Mn5O10時，轉移電子的數(shù)目是1.204×1024．
用上述電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖（隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．
（3）寫出A電極的名稱陽極．
（4）寫出電解時陽極的電極反應式CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）已知電解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，則起始時進入電解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是（　　）
A．位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學鍵是（　�。�
A．只存在于分子之間
B．是相鄰的兩個或多個原子或離子之間強烈的相互作用
C．只存在于離子之間
D．是相鄰的兩個或多個離子之間強烈的靜電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．增大壓強能縮短碘化氫分解反應達到平衡的時間
B．配制硫酸鐵溶液時，向溶液中加入少量硫酸
C．往醋酸溶液中加堿溶液，使c（CH3COO-） 增大
D．向水中加入酸可抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有九種有機物：A．乙醇B．甲苯C．苯酚 D．甲酸E．溴乙烷F．乙醛G．乙烯 H．甲酸乙酯　L．葡萄糖．回答問題：
（1）與鈉、碳酸氫鈉溶液都能反應產(chǎn)生氣體的是D（填序號，下同）；
（2）能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的是H；
（3）能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應的是E；
（4）以上有機物中有一種不能使石蕊變紅，但能酯化，且能與新制的氫氧化銅在加熱時反應的是L．
（5）H的同分異構體中，如果其核磁共振氫譜中，峰面積之比為1：2：3，則其結構簡式為CH3CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則
（1）反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）計算所收集氣體中的各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．上述反應X+Y→Z屬于加成反應
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同
（1）已知
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內(nèi)生成1molN2O4的同時生成2molNO2，達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內(nèi)氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態(tài)
D．加入適當?shù)拇呋瘎�，NO2的轉化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
時間（min）010203040
n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①反應開始直至10min時，N2O4的平均反應速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數(shù)K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始物質(zhì)的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO2溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N2和水，則放電時負極電極反應式為N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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