8．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

分析 A．氣體狀況未知；
B．依據(jù)V=nVm；
C．Vm與溫度、壓強有關系；
D．氣體摩爾體積使用條件為氣體．

解答 解：A．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算1mol 氣體的體積，故A錯誤；
B．標況下Vm=22.4L/mol，依據(jù)V=nVm可知，lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L，故B正確；
C．Vm=22.4L/mol不一定是標準狀況，故C錯誤；
D．標況下水是液體不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的使用，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．注意物質在標況下的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4粉末可用作鋇餐，是因為BaSO4為非電解質
B．有機物苯、乙醇、蔗糖都屬于非電解質
C．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
D．固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物都可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2mol氯氣中含有（　�。�
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列安全標志所表示的物質與所警示的事件不對應的是（　�。�
A．
為腐蝕品，當心腐蝕		B．
有毒物質，當心中毒
C．
為易燃物質，當心火災		D．
為爆炸性物質，當心爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是（　�。�
A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4的溶解度、Ksp均不變D．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨原料氣H2可通過CO和水蒸氣在一定條件下反應制得．
（1）已知CO和H2的燃燒熱分別是283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，lg液態(tài)水變成水蒸氣時要吸收2.44kJ的熱量；則該反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.12kJ/mol；．
（2）該反應隨溫度升高正、逆反應平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示K正的曲線為B（選填“A”或“B”），理由是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動，K值減�。�
（3）T1℃時，向容積固定為5L的容器中充入2mol水蒸氣和3molCO，發(fā)生上述反應達平衡，則平衡時水蒸氣的轉化率是60%（填字母）
（4）保持溫度為T1℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入恒容容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a molH2
d．混合氣中 n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=9：4：6：6
（5）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H240%、N220%、CO30%、CO210% （均為體積分數(shù)）．向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO．己知不同溫度下的反應物投料比[$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$]，平衡時混合氣體中CO的體積分數(shù)如表所示：
CO體積分數(shù)%
投料比		溫度/℃
200T2T3T4
$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$11.702.736.007.85
30.210.300.841.52
50.020.060.430.80
①T2、T3、T4的大小關系為T2＜T3＜T4，判斷的理由是該反應正向為放熱反應，在其他條件不變的條件下，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)會增大，所以T2＜T3＜T4．
②維持溫度不變，若要使CO的轉化率升高，可以改變的條件是加水/增大H2O和CO投料比/減小生成物濃度（分離出產(chǎn)物）．
③溫度為T3℃、$\frac{n（{H}_{2}0）}{n（C0）}$=1時，變換后的平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)是47.8%．

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