Question

18．已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）

• A． ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B． BrO₃^-＞Cl ₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
• C． BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D． BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．

解答 解：①中BrO₃^-是氧化劑，ClO₃^-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO₃^-＞ClO₃^-，
②中ClO₃^-是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO₃^-＞Cl₂，
③中Fe³⁺是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，
④中Cl₂是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，
綜上得氧化性順序為BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．
故選C．

點評 本題考查氧化性強弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，關(guān)鍵正確判斷氧化劑、還原劑．