Question

5．“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應原理之一為：Ag+2H₂S+O₂→Ag₂S+H₂O．當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原．以下說法不正確的是（　�。�

• A． 當銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒
• B． 銀針驗毒時，Ag被氧化
• C． 上述驗毒反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
• D． 銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag₂S+2Al═6Ag+Al₂S₃

Answer 1

分析 Ag+2H₂S+O₂→Ag₂S+H₂O反應中黑色物質(zhì)為Ag₂S，Ag在反應中化合價升高，為還原劑，氧氣在反應中化合價降低，為氧化劑，生成的Ag₂S是氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原，發(fā)生原電池反應，硫化銀被還原生成銀，以此解答該題．

解答 解：A．當銀針變黑時，說明生成Ag₂S，可說明所檢驗的物質(zhì)有毒，故A正確；
B．反應生成硫化銀，Ag元素化合價升高，被氧化，故B正確；
C．反應的方程式為4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，生成的Ag₂S是氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；
D．形成原電池反應時，負極反應式為Al-3e^-+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，正極反應式為3Ag₂S+6H⁺+6e^-═6Ag+3H₂S↑，總方程式為2Al+3Ag₂S+6H₂O=6Ag+3H₂S↑+2Al（OH）₃，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，注意該反應中S元素的化合價沒有變化，把握原電池的工作原理．