（6分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是
A．沸點高、難揮發(fā)B．酸性C．吸水性D．脫水性　E．強氧化性
（6分）C　　D　　A　　B、E　　E (每個字母1分)

試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性，能使藍礬表白，利用的濃硫酸的吸水性，答案選C。
（2）濃硫酸具有脫水性，能使木條變黑，利用的濃硫酸的脫水性，答案選D。
（3）濃硫酸難揮發(fā)性的高沸點的強酸，可以制取氯化氫，利用的濃硫酸的濃硫酸的沸點高、難揮發(fā)，答案選A。
（4）濃硫酸具有強氧化性和酸性，在和銅的反應(yīng)，表現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性，答案選BE。
（5）濃硫酸在碳加熱的反應(yīng)中，沒有硫酸鹽生成，只表現(xiàn)出氧化性，答案選E。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題主要是考查學生對濃硫酸性質(zhì)的了解掌握程度，以及靈活運用濃硫酸的性質(zhì)解決實際問題的能力，難度不大，學生記住即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了�！把┒睙醵粻�，對人體有害，制作“雪耳”利用的是  （　 �。�
A．硫的還原性B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是
A．Cl2B．NH3C．HClD．SO3（氣體）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學反應(yīng)，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應(yīng)的化學方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應(yīng)的離子方程式為                                       
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                           
（3）試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為        ，計算結(jié)果為       。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣           
(2)濃硫酸使木條變黑              
(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是______________，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應(yīng)的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物                                          B．導致樹木枯萎
C．造成洪澇災(zāi)害                                          D．惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水

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