下列說(shuō)法中,不正確的是( 。
A、32g O2所含的分子數(shù)目為6.02×1023
B、0.5mol H2SO4 含有的原子數(shù)目為3.5×6.02×1023
C、100mL 2mol?L-1的鹽酸中含有1.204×1023個(gè)HCl分子
D、3.01×1023個(gè)Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算分子數(shù);
B、原子數(shù)=分子物質(zhì)的量×分子中原子數(shù);
C、鹽酸溶液中氯化氫完全電離,不存在氯化氫分子;
D、依據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
計(jì)算物質(zhì)的量和氣體體積;
解答: 解:A、32g O2物質(zhì)的量=
32g
32g/mol
=1mol,所含的分子數(shù)目為6.02×1023,故A正確;
B、0.5mol H2SO4 含有的原子數(shù)目為0.5mol×7×6.02×1023/mol=3.5×6.02×1023,故B正確;
C、鹽酸溶液中氯化氫完全電離,不存在氯化氫分子,故C錯(cuò)誤;
D、3.01×1023個(gè)Cl2物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸,其濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下有10種物質(zhì):①銅、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀)、嗦然c、崃蛩徜^ ⑩氧氣.按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入表中相應(yīng)的位置.
序號(hào) 符合的條件 物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
(1) 混合物
(2) 電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
(3) 電解質(zhì),但難溶于水
(4) 化合物,但不是電解質(zhì)
(5) 不是電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)3.2g O2和0.1mol CO2,它們的物質(zhì)的量之比是
 
,在同溫同壓下兩氣體體積比是
 
,質(zhì)量比是
 
;
(2)1.8克水與
 
克硫酸所含分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是
 
;
(3)19克某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A、0.1mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
B、在常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA
D、2mol K2SO4中離子的總數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、加熱蒸干灼燒FeCl3溶液,最后所得固體為Fe(OH)3
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子濃度都降低
C、pH相同,體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的量相同
D、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)中,下列的操作錯(cuò)誤的是( 。
A、稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯,并不斷用玻璃棒攪拌
B、制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、用蒸發(fā)的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、FeI2溶液中通入少量Cl2:2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
D、向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇為弱電解質(zhì)
B、硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)
C、二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳為弱電解質(zhì)
D、石墨雖能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)

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