精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將等物質的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應：H2＋I2（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應速率υ（H2）＝　　　　　　　　 ，υ（I2）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始時，[H2]＝　　　　　　　 mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。

⑴0.05mol/（L·min）；⑵0.2mol/L；⑶0.5mol/L   0.5mol/L。


解析:

依據(jù)同一反應的各物質速率之比等于各物質的系數(shù)之比。故υ（H2）＝υ（I2）＝0.05mol/（L·min）；2min未[HI]＝2min×0.1mol/（L·min）＝0.2mol/L；而起始時，[H2]＝[I2]＝0.05mol/（L·min）×2min＋0.4mol/L＝0.5mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網
（1）在O?30小時內，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應開始后的15小時內，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 
 （計算結果取整數(shù)）．
（3）該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應：H2+I2(g)2HI。反應進行到2 min時，測得反應速率v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1，I2(g)的物質的量濃度為0.4 mol·L-1。

(1)2 min時，反應速率v(H2)=_______________，v(I2)= _______________。

(2)2 min末c(HI)= _______________ mol·L-1。

(3)初始時，c(H2)= _______________mol·L-1，c(I2)= _______________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應：H2＋I2（g）2HI，反應進行到2min時測得反應速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物質的量濃度為0.4mol/L。

 (1)反應速率υ（H2）＝　　　　　　　　 ，υ（I2）＝　　　　　　　　 。

 (2)2min未[HI]＝　　　　　　　 mol/L。

 (3)起始時，[H2]＝　　　　　　　 mol/L，[I2]＝　　　　　mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 將等物質的量的H2和I2充入密閉容器中，進行反應H2（g）+ I2（g）2HI（g），測得2min時v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的濃度為0.4 mol•L-1，試確定：

（1）H2和I2的反應速率為___________________；

（2）H2和I2的起始濃度為___________________；

（3）2min末HI的濃度為___________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案