【題目】按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應的化學方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產(chǎn)品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804 kJ/mol Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ H3PO2H++ H2PO2- 正鹽 弱堿性

【解析】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應的離子反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804 kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應不斷正向進行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++ H2PO2-；

②H3PO2是一元中強酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（選修3：物質結構與性質）

工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號)，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____（填元素符號）。

（2）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為______________。

（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體的化學式為______；其硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為__________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：

⑴“調節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。

⑵調節(jié)pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節(jié)pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝

⑶為測定氯氧化銅的組成，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；

步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（ ）

A.N4與N2化學性質相似

B.N4與N2互為同位素

C.相同質量的N4和N2含原子個數(shù)比為1：1

D.N4的摩爾質量是56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可以除去自來水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應用。用純堿和硫化堿(主要成分Na2S，含少量Na2SO4、Na2CO3等)為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：

回答下列問題：

(1)試劑X是一種二元化合物的鋇鹽，它與Na2SO4反應的化學方程式為___________________。

(2)用熱水溶解并趁熱過濾的目的是______________________。

(3)利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應制備Na2S2O3，所需儀器如下圖：

①從左到右連接各儀器，導管的接口順序為：___________接e、f接___________、___________接___________、___________接d。___________

②E中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

③裝置B的作用是______________________。

(4)操作1包括蒸發(fā)濃縮、______________________、___________、洗滌、干燥

(5)為測定產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的純度，準確稱取12.4gNa2S2O3·5H2O產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol·L－1碘的標準溶液滴定，發(fā)生反應2S2O32－+I2= S4O62－+2I－，消耗碘的標準溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______________________。

(2)由A生成B的反應類型為___________，由D生成E的反應類型為___________。

(3)由C生成D的化學方程式為__________________________________。

(4)已知E的同分異構滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液呈紫色；

②苯環(huán)上的取代基不超過3個；

③1mol有機物與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag；

④含有氨基(－NH2)。

這些同分異構體中的含氧官能團的名稱是___________，這些同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為___________。

(5)已知：。

設計由和CH3OH制備的合成路線：_________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

(1)已知：H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，CH3OH(g)= CH3OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H=_______kJ/mol。

(2)將CO2和H2按物質的量之比1：3充入體積為2.0 L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 M Pa和5.0 MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系。

①其中a點的平衡常數(shù)表達式為：_________________。

②a，b兩點化學反應速率分別用va、vb表示，則va________vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示，下列說法正確的是___________。

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 壓強大小關系為p1<p2<p3

C. M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D. 在p2及512K時，圖中N點v(正)<v(逆)

Ⅱ.用生產(chǎn)甲醇

(4)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_________K2(填“>”“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應用

(5)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）

A.原子序數(shù)：B.單質沸點：

C.離子半徑：D.原子最外層電子數(shù)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，速率隨外界條件的改變曲

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

C. 圖丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲線

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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