【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)將該反應(yīng)改寫為離子方程式。
(2)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
其中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成33.6LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)MnO2 Cl2 1:2
(3)3NA
【解析】
試題分析:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中,MnO2是氧化物,不拆;濃HCl完全電離,拆開;MnCl2完全電離,拆開;Cl2為單質(zhì),不拆;H2O是弱電解質(zhì),不拆,則可得反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià),得電子,所以MnO2氧化劑,氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng),其對應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物;HCl→Cl2,Cl元素由-1價(jià)→0價(jià),失電子,所以HCl是還原劑,還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),其對應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物。1molMnO2反應(yīng)時(shí)氧化劑為1mol,參加反應(yīng)的4molHCl中只有2molHCl作還原劑,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià),Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為反應(yīng)的方程式為
。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2為1.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol×2=3mol,即3NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
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C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體
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【題目】以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A.平衡體系,改變某一條件造成化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.平衡體系,改變某一條件使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變
C.平衡體系,改變某一條件造成正、逆反應(yīng)速率不再相等
D.平衡體系,加入了催化劑
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【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)需要收集60~150℃和150~300℃的餾分。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱__________,儀器b的名稱:b________________。
(2)實(shí)驗(yàn)所選溫度計(jì)是錯(cuò)誤的,正確的選擇應(yīng)該是_________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器a中加入了少量碎瓷片,其目的是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器b中通入冷卻水,請指明冷卻水的流向_____________________。
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