分析 第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,A有B的次外層電子數(shù)為8,則A是K元素、B是Ca元素,而C與D的次外層電子數(shù)為18,則C是Zn元素、D是Br元素,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律解答.
解答 解:第4周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大,A有B的次外層電子數(shù)為8,則A是K元素、B是Ca元素,而C與D的次外層電子數(shù)為18,則C是Zn元素、D是Br元素,
(1)通過以上分析知,A、B、C、D分別是鉀、鈣、鋅、溴,所以金屬元素為:鉀、鈣、鋅,答:金屬元素有鉀、鈣、鋅;
(2)D是Br元素,溴原子得到一個電子生成溴離子,所以其簡單離子是Br-,A是鉀,失去一個電子,變成鉀離子,答:D與A的簡單離子分別是Br-和K+;
(3)元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,這四種元素中金屬性最強的是K元素,所以堿性最強的是KOH,答:鉀元素的氫氧化物堿性最強;
(4)B原子與D原子間形成化合物是溴化鈣,溴化鈣的化學式為CaBr2,B與D可形成離子化合物,答:B與D的兩原子間能形成離子化合物,化學式為CaBr2.
點評 本題考查了元素位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系及應用,涉及電離能大小比較、堿性強弱等知識點,熟悉原子結(jié)構并根據(jù)原子結(jié)構確定元素是解本題關鍵,注意第一電離能變化規(guī)律及異,F(xiàn)象,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鋇與鹽酸反應 | B. | 碳酸鉀溶液與醋酸溶液反應 | ||
C. | 蘇打溶液與稀硝酸反應 | D. | 小蘇打溶液與稀硫酸反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Na2CO3產(chǎn)生的CO2多 | B. | NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 | ||
C. | NaHCO3的反應速率快 | D. | 二者產(chǎn)生CO2一樣多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 維生素E的化學式為:C29H50O2 | |
B. | 維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來,若被酯化后就不具有抗氧化活性 | |
C. | 維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機溶劑 | |
D. | 維生素E雖含有酚羥基,但不能與溴水反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 聚四氟乙烯的化學活動性很強 | B. | 聚四氟乙烯分子中含有雙鍵 | ||
C. | 聚四氟乙烯的單體是不飽和烴 | D. | 聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76% |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 前50 s內(nèi)B的平均反應速率v(B)=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
B. | 相同溫度下,若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動,平衡常數(shù)增大 | |
C. | 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,則達到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,平衡常數(shù)K=0.2 mol•L-1,則反應的△H<0 |
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