Question

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是；
（2）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（5）設溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？ ．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）確保硫酸被完全中和
（3）B
（4）用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動
（5）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣113.7kJ?mol﹣1
（6）abc
（7）不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值
【解析】解：（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒； 所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應完全，所以答案是：確保硫酸被完全中和；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，所以答案是：B；（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，所以答案是：用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動；（5）第1次實驗H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.1℃，反應后溫度為28.5℃，反應前后溫度差為3.4℃；第2次實驗H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.0℃，反應后溫度為28.3℃，反應前后溫度差為3.3℃；第3次實驗H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為26.0℃，反應后溫度為31.8℃，反應前后溫度差為5.8℃；第4次實驗H2SO4和NaOH溶液起始平均溫度為25.5℃，反應后溫度為29.0℃，反應前后溫度差為3.5℃；第3次實驗誤差較大，舍去，其他三次實驗的平均值為 ℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25molL﹣1硫酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應生成水的物質(zhì)的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的熱量為： ×2=113.7kJmol﹣1 ， 所以熱化學方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣113.7kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣113.7kJmol﹣1；（6）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；c．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確．所以答案是：abc；（7）不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值即為混合液的最高溫度；所以答案是：不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值．