下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的是    (  )
A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑
B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋
D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
B
 由于水解是非常微弱的，所以水解方程式應(yīng)該用“”D錯(cuò)， CO32－的水解不能合成一步寫(xiě)，也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，Cu2+水解也不會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是               
A．0.2 mol／L K2S
B．0.1 mol／L Ba（OH）2
C．0.2 mol／L NaCl
D．0.2 mol／L（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(H＋)＜c(OH－)
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(   )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)       B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)             D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



分配系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)某種型體濃度與溶質(zhì)型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質(zhì)溶液平衡狀態(tài)時(shí)，每種型體濃度的分配系數(shù)與PH之間的關(guān)系曲線。對(duì)于CH3COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，則c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，設(shè)CH3COOH所占分配系數(shù)為δ1，CH3COO－所占分配系數(shù)為δ0，它們與PH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A．由曲線可知在PH為1~7時(shí)，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液與c mol/LCH3COONa溶液等體積混合溶液顯堿性
C．向CH3COOH溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)則δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定滿足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號(hào)）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為使Na2S溶液中
c(Na+)
c(S2-)
的值減小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸B．適量KOH
C．適量NaOHD．適量CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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