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1．25℃時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、c兩點對應HX的電離平衡常數：K（c）＞K（a）
B．a、b兩點對應的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
C．等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
D．分別向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7，消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX

分析 由圖象可知，加水稀釋相同的倍數，HY溶液的pH變化小，可知酸性HX＞HY，相同溫度下，相同pH值的HX和HY溶液，HY濃度大，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知酸性HX＞HY，
A．a、c兩點溫度相同，電離平衡常數相同，故A錯誤；
B．pH較大時氫離子濃度較小，陰離子濃度也較小，則應為c（X-）＜c（Y-），故B錯誤；
C．HY酸性較弱，對應的NaY水解程度較大，則等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX），故C正確；
D．HY酸性較弱，如加入等物質的量的NaOH，反應后NaY堿性較強，如反應后呈中性，則HY中應加入較少的NaOH，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查強弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和對基礎知識的應用能力的考查，注意加水促進弱電解質電離的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氮及其化合物的說法中，不正確的是（　　）
A．濃硝酸應保存在配橡膠塞的棕色細口瓶里
B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用
C．NH3能發(fā)生氧化還原反應進而生產硝酸
D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于元素第一電離能大小的比較中，正確的是（　�。�
A．I1（O）＜I1（S）＜I1（Se）＜I1（Te）B．I1（C）＜I1（N）＜I1（O）＜I1（F）
C．I1（Si）＜I1（S）＜I1（P）＜I1（Cl）D．I1（K）＜I1（Na）＜I1（Mg）＜I1（Al）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有18個縱行、18個族B．ⅠA族的元素就是堿金屬元素
C．短周期是指第一、二周期D．副族元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗．
（1）研究鹽酸被MnO2氧化．
實驗操作現象
I常溫下將MnO2和12mol•L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體
III加熱MnO2和4mol•L-1稀鹽酸混合物無明顯現象
①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O．
②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2．
③III中無明顯現象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設計實驗IV進行探究如圖1：

④將實驗III、IV作對比，得出的結論是III中沒有明顯現象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；
⑤將i、ii作對比，得出的結論是MnO2氧化鹽酸的反應中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）．
⑥用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗V：
�。甂閉合時，指針向左偏轉
ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針偏轉幅度變化不大
ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7mol•L-1，指針向左偏轉幅度增大將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是HCl的還原性與c（H+）無關；MnO2的氧化性與c（H+）有關，c（H+）越大氧化性越強．
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象．由此得出濃硫酸不能（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2．
實驗操作現象
I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色
II將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色
III……
通過實驗I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示25℃時，稀釋HClO、CH3COOH兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化情況．下列說法不正確的是（　　）
A．由圖可知I為CH3COOH、II為HClO
B．圖中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（HR）•c（O{H}^{-}）}{c（{R}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．圖中a點酸溶液濃度大于b點酸溶液濃度
D．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是一種新型高溫可充電電池（電池的活性物質為Na和S），則下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時，Na+由石墨b向石墨a遷移
B．充電時石墨b與外接電源負極相連
C．充電時，每有23gNa生成，固體電解質中通過1mol電子
D．放電時石墨b上發(fā)生的反應為：2Na++xS+2e-=Na2Sx

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）[與偏鋁酸根相似，偏鋁酸根也可以寫成Al（OH）4-]Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．硅晶體具有半導體性能，可用于制取光導纖維
B．二氧化硫不僅可以漂白紙漿還可用于殺菌消毒
C．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

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