Question

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=?92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol N2、6 mol H2	2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1 kJ	放出Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A．Q₃+92.4c₁＝92.4         B．α₂＋α₃<1  
C．2p₁＝2p₃<p₂            D．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)最大

Answer 1

A

解析試題分析：恒溫恒容時(shí)，甲和丙為等效平衡。所以：α₁＋α₃=1、Q₁+Q₃=92.4、Q₁=92.4c₁(當(dāng)生成2mol氨氣時(shí),放熱92.4kJ,此時(shí)氨氣的濃度為1mol/L)。故A正確；乙中投料是甲的2倍，相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大、氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大、氣體的壓強(qiáng)減小，所以α₂＋α₃＞1 、 2p₁＝2p₃＞p₂，故B、C、D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查等效平衡、平衡移動(dòng)的分析。