已知:化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,其合成路線為:
已知:(Ⅰ)RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl(R和R/代表烴基)
(Ⅱ)苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,如:
(Ⅲ) 。ū桨,弱堿性,易氧化)
(Ⅳ)與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會(huì)得到不同產(chǎn)物。
回答下列問(wèn)題:
(1)D中含有的官能團(tuán)名稱為 ;E含有的官能團(tuán)名稱為 、
(2)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))
(3)檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作如下:取少量D于試管中,
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)D+E→F的化學(xué)方程式:
(6)已知E的一種同分異構(gòu)體(對(duì)位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式:
(7)已知某有機(jī)物M的分子式為C9H11Cl,符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有 種。①與D互為同系物
②M為二取代苯化合物。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ/mol
(1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積 d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
溫度升高平衡常數(shù) (填“變大”、“變小”、“不變”)
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。
問(wèn):①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是
。
②平衡時(shí)n(CH3OCH3)=________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號(hào))。
A.v(CO)=3v(CO2) B.生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO) D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E.氣體的密度不再改變 F.氣體的總質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是
A.溫度越高,K值越大 B.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D.K值的大小與起始濃度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后;縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管,進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I- |
B | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
C | 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無(wú)K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中一定無(wú)NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K+、Cl-各為1.5mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為………………………………………………………………( )
A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.③②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A.Fe3O4是—種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾
D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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