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【題目】下列屬于油脂用途的是（　�。� ①人類的營養(yǎng)物質 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備汽油．
A.①②③
B.①③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤

【答案】C
【解析】解：①油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質，故①正確．

②油脂含有酯基，能和氫氧化鈉發(fā)生反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故②正確．

③油脂含有酯基能水解生成高級脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故③正確．

④油脂含有酯基能水解生成高級脂肪酸和甘油，所以能制備高級脂肪酸，故④正確．

⑤油脂屬于烴的含氧衍生物，汽油屬于烴，所以油脂不能制備汽油，故⑤錯誤．

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關自發(fā)反應的說法中正確的是

A．自發(fā)反應一定是ΔS > 0的反應

B．自發(fā)反應一定是ΔH < 0的反應

C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行

D．ΔH < 0，ΔS > 0的反應一定是自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下四個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是

A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相

C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3

D. 用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述不正確的是 ( )

A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

D. X的化學式為C10H10O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，下列行為不符合安全要求的是

A. 在通風櫥內制備有毒氣體

B. 聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔

C. 稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

D. 實驗結束后，將廢液倒入指定容器中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應可表示為

A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是一種強還原劑，用NaClO與NH3反應可用于生產肼（N2H4），其反應的化學方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產1000 g質量分數(shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標準狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產品質量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標準溶液30.00 mL，充分反應后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應的離子方程式為___________。

②實驗中加熱煮沸的目的是___________。

③計算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計算過程。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

①

500

1

3

0

0.5

②

500

0.6

1.8

0

③

550

0

0

2

a

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B. 達平衡時，容器②中H2的轉化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，寫出計算過程__________。

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