【題目】有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體B. 其二氯代物只有三種

C. 所有的碳原子均在一個(gè)平面內(nèi)D. 生成1molC6H14至少需要2molH2

【答案】C

【解析】

A. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子的分子式為C6H8，環(huán)己烯分子式為C6H10，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子中的4個(gè)“CH2”完全等同，其二氯代物有四種，故B錯(cuò)誤；

C. 乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵所連的四個(gè)原子在同一個(gè)平面上，所以分子中所有的碳原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故C正確；

D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子的分子式為C6H8，每個(gè)C6H14比C6H8多6個(gè)氫原子，相當(dāng)于3個(gè)H2，所以生成1molC6H14至少需要3molH2，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族�；卮鹣铝袉栴}。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0．05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

（實(shí)驗(yàn)裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1. 6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4，則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]

B. 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 平衡后再增加1mol C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時(shí)， k正/k逆=___________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí) c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為_______g。

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。

Ⅱ. 請(qǐng)回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價(jià)離子比e的- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>a

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性：b>e>d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)下表為部分鍵能數(shù)據(jù)，據(jù)此可算出△H=_________kJ/mol。

化學(xué)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能（kJ/mol）

332

611

414

436

(2)一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.4倍。

①0～10 min內(nèi)氫氣的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均分子量保持不變

B. C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D. C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等

（3）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：p1______p2(填“>”或“<”)。

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________________。

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