Question

. (14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)c(A)=       mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為       (填正確選項(xiàng)前的字母)：   

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

 

Answer 1

【答案】

（共14分）

(1)       <    （每空1分，共2分）

(2)0.022 mol·L^-1    0.09mol   80%    80%  （每空2分，共8分）

(3)  c（2分）

(4) 2.5（2分）

【解析】（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小。這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0。

（2）6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則消耗A的濃度是0.018mol/L。A的起始濃度是0.20mol÷5L＝0.04mol/L，所以此時(shí)A的濃度是0.04mol/L－0.018mol/L＝0.022mol/L。根據(jù)方程式可知，C的物質(zhì)的量濃度是0.018mol/L，所以C的物質(zhì)的量是0.018mol/L×5L＝0.09mol；設(shè)A的轉(zhuǎn)化率是x，則平衡時(shí)ABCD的物質(zhì)的量分別是（0.2－0.2x）mol、（0.8－0.2x）mol、0.2xmol、0.2xmol。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知0.2x×0.2x＝（0.2－0.2x）×（0.8－0.2x），解得x＝0.8，即轉(zhuǎn)化率是80％；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。

（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)c正確；反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)始終是不變的，a不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，b不正確；d中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此d中的關(guān)系始終是成立，不正確，答案選c。

（4）逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1÷0.4＝2.5。