元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．請(qǐng)依據(jù)元素周期表回答問(wèn)題．
（1）填寫下表
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)613
元素周期表中的位置第二周期
第VIA族		第三周期
第IA族
（2）丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，
甲的原子序數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；
乙處于第二周期第VIA族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；
丙處于第三周期第IA族，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
丁的原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
（2）丙原子含有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；處于第三周期，同周期VIIA族元素為Cl，二者組成的化合物為NaCl，屬于離子化合物．
解答： 解：（1）甲的原子序數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第二周期第ⅣA族；
乙處于第二周期第VIA族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為2+6=8；
丙處于第三周期第IA族，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子序數(shù)=2+8+1=11；
丁的原子序數(shù)為13，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，處于第三周期第ⅢA族；
故答案為：
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)681113
元素周期表中的位置第二周期
第ⅣA族		第二周期
第VIA族		第三周期
第IA族		第三周期
第ⅢA族
；
（2）丙原子含有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；處于第三周期，同周期VIIA族元素為Cl，二者組成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，
故答案為：；離子化合物．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知向含有淀粉的10ml  0.2mol?L-1KIO3酸性溶液滴加0.3mol?L-1NaHSO3溶液的過(guò)程中，溶液的顏色先變藍(lán)然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①
 
IO3-+
 
HSO3-=
 
I2+
 
SO42-+
 
H2O+
 

②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問(wèn)題
（1）①反應(yīng)的氧化劑為
 

（2）寫出①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（3）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子由強(qiáng)到弱的順序
 

（4）當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO3溶液的體積為
 

（5）預(yù)測(cè)已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300．求：
（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式為
 
；
（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度壓強(qiáng)下，反應(yīng)2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量
 
，從反應(yīng)前后的熵值分析，反應(yīng)后的熵值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）（下同）．升高溫度，V逆
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
 
kJ?mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是
 
；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說(shuō)明原因
 
；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B．把 50mL 碘水和 15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔
H．靜置、分層
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（ 用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意
 
．
（3）上述 G 步驟操作的目的是
 
．
（4）CCl4能從碘水中萃取碘的原因是
 

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出蒸餾裝置圖中的錯(cuò)誤之處
 
﹑
 
﹑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用濃12mol?L-1鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.600mol/L的稀鹽酸．求該學(xué)生需要量取多少 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1999年比利時(shí)發(fā)生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險(xiǎn)的致癌物質(zhì)之一，2，3，7，8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法中不正確的是
（　　）
A、它的分子式為C12H4O2Cl4
B、它不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、它的一溴取代物有一種
D、此分子中共平面的原子最多有22個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的△H=-80kJ?mol-1，敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能等于80kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能不大于80kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ?mol-1

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