A. | ②、⑧、⑨對應原子半徑依次增大 | |
B. | ②、⑨的氫化物晶體類型相同 | |
C. | 元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族 | |
D. | ①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵 |
分析 由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe,
A.電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
B.氫化鈉是離子晶體,而氯化氫是分子晶體;
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族;
D.H與C、N、O可以形成離子化合物NH4NO3.
解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe,
A.電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->Na+,故A錯誤;
B.氫化鈉是離子晶體,而氯化氫是分子晶體,所以兩者晶體類型不同,故B錯誤;
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族,故C錯誤;
D.H與C、N、O可以形成NH4HCO3,分子中都含有極性鍵、離子鍵,故D正確.
故選D.
點評 本題考查元素周期表的結構及應用,為高頻考點,把握扇形元素周期表與常見元素周期表的關系為解答的關鍵,注意B選項中氯化鋁是共價化合物,屬于分子晶體.,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液使紅色石蕊試紙變藍,結論:溶液顯堿性 | |
B. | 無色溶液焰色反應呈黃色,結論:試液是鈉鹽溶液 | |
C. | 無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,結論:溶液中含Ca(OH)2 | |
D. | 向溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不溶解,可斷定含有SO42ˉ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-═H2O | |
B. | 碳酸鋇與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
C. | 鐵與氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
D. | 氯氣與溴化鈉溶液反應:Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2+O2═2SO3△H=-196.6 kJ/mol | B. | 2H2O (g)═2H2(g)+O2(g)△H=-483.6kJ/mol | ||
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol | D. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) | B. | c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | ||
C. | c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | D. | c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N為乙酸 | |
B. | 過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N | |
C. | 過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應停止反應,待冷卻后補加 | |
D. | 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,增加反應物的量,必定加快反應速率 | |
B. | 升高溫度正反應速率增大,則逆反應速率也一定增大 | |
C. | 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 | |
D. | 使用催化劑一定會加快反應速率 |
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