13．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．②、⑧、⑨對應原子半徑依次增大
B．②、⑨的氫化物晶體類型相同
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．氫化鈉是離子晶體，而氯化氫是分子晶體；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族；
D．H與C、N、O可以形成離子化合物NH4NO3．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故A錯誤；
B．氫化鈉是離子晶體，而氯化氫是分子晶體，所以兩者晶體類型不同，故B錯誤；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯誤；
D．H與C、N、O可以形成NH4HCO3，分子中都含有極性鍵、離子鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握扇形元素周期表與常見元素周期表的關系為解答的關鍵，注意B選項中氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體．，題目難度不大．

練習冊系列答案
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3．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得的結論中，一定正確的是（　�。�
A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍，結論：溶液顯堿性
B．無色溶液焰色反應呈黃色，結論：試液是鈉鹽溶液
C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結論：溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ

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4．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸鋇與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列儀器能用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．普通漏斗B．試管C．天平D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H2S
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結構式為O=C=O
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關系式表示錯誤的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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2．英國天文學家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達100萬億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關系，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N為乙酸
B．過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
C．過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N

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14．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
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