Question

8．t℃時，將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min 時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余 0.8mol，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成 SO₃的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1；平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．SO₂ 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO₂ 的同時消耗 n molO₂
F．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO₂的同時生成 n molO₂
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是ACD
A．向容器中通入O₂      
B．擴大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

Answer 1

分析 （1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）2            1              0
反應（mol）0.4         0.2            0.4
平衡（mol）1.6         0.8             0.4
v（SO₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的n（S{O}_{2}）}{反應初始n（S{O}_{2}）}$×100%；
（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；
（3）增大濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強、增大反應物接觸面積都能加快反應速率．

解答 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）2            1                 0
反應（mol）0.4         0.2              0.4
平衡（mol）1.6         0.8              0.4
v（SO₃）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.4}{2}}{2}$mol•L^-1•min^-1=0.1 mol•L^-1•min^-1；平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應的n（S{O}_{2}）}{反應初始n（S{O}_{2}）}$×100%=$\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%；
故答案為：0.1mol•L^-1•min^-1；20%；
（2）A．恒容密閉容器中，混合氣體密度不隨時間變化而變化，為恒量，不能作平衡標志，故A錯誤；
B．隨著時間的推移，容器內(nèi)壓強不斷發(fā)生變化，變量不變已達平衡，故B正確；
C．SO₂ 的體積分數(shù)為變量，變量不變，已達平衡，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)為恒量，不能作平衡標志，故D錯誤；
E．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO₂ 的同時消耗 n molO₂，均為正反應速率，不能作平衡標志，故E錯誤；
F．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO₂的同時生成 n molO₂，故F正確；
故選BCF；
（3）A、向容器中通入O₂，增大了反應物的濃度，反應速率加快，故A正確；
B、擴大容器的體積，相當于減小壓強，反應速率變慢，故B錯誤；
C、使用正催化劑，反應速率加快，故C正確；
D、升高溫度，反應速率加快，故D正確；
E、恒溫恒容密閉容器中通入氦氣，與反應相關的物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故E錯誤；
故選ACD．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率影響因素等知識點，化學平衡狀態(tài)判斷時要注意兩個原則：①用速率判斷：V_正=V_逆，注意“雙向同時，符合比例”②用量判斷：“變量不變，已達平衡”，題目難度不大．