【題目】室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說(shuō)法正確的是

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-2molL-1

B.在M→N的變化過(guò)程中，c(Na+)c(Ur-)的值保持不變

C.當(dāng)c(NaUr)= c(Ur-)時(shí)，c(Cl-)>c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)Ksp(NaUr)= c(Na+)c(Ur-)=4.9×10-5，求出c(Ur-)；

B.在M→N的變化過(guò)程中，通入氯化氫，c(Na+)不變，c(Ur-)減�。�

C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析判斷；

D.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析判斷。

A.根據(jù)Ksp(NaUr)= c(Na+)c(Ur-)=4.9×10-5，求出c(Ur-)==7.0×10-3mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在M→N的變化過(guò)程中，通入氯化氫，c(Na+)不變，c(Ur-)減小，故c(Na+)c(Ur-)的值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Ur-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)= c(Ur-)+c(HUr)知c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，若c(Ur-)=c(HUr)則滿(mǎn)足c(Ur-)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)c(Ur-)=c(HUr)時(shí)，根據(jù)Ka(HUr)=2.0×10-6得c(H+)=2.0×10-6mol/L>c(OH-)=，因此c(Cl-)>c(Ur-)，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，環(huán)境保護(hù)、食品安全越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

(1)保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類(lèi)共同的呼聲，試回答下列問(wèn)題：

①為確保空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)到95％以上 ，空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是（________）

A．可吸入顆粒物(pm2.5） B．NO2 濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是_____________________。

③綠色世博，亮點(diǎn)之一是二氧化碳零排放。為了適應(yīng)低碳生活，參觀世博園最好是 __________(A．駕私家車(chē) B．乘公交車(chē))；世博停車(chē)場(chǎng)，安裝有汽車(chē)尾氣催化光解設(shè)施。 寫(xiě)出汽車(chē)尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________。

(2)隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康 的有關(guān)問(wèn)題：微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不 足，就會(huì)引起某些疾病，例如甲狀腺腫大(俗稱(chēng)大脖子病)，可能是由于缺_________，人體鐵元素?cái)z人量不足可能會(huì)導(dǎo)致______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是(　　)

①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號(hào)填寫(xiě)）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為______________。

（3）Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加

B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)

C.純水升溫到100℃時(shí)，pH小于7，呈酸性

D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X

B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 mol·L－1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體形、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）W原子的外圍電子排布圖為____________。

（2）化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。

（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫(xiě)分子式），原因是_________。

（4）RW3分子中的鍵角_______，RW32-的立體構(gòu)型是_________形。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：（提示：O2-可在此固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)）

①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②外電路中，電子是從_________電極流出（填“NiO”或“Pt”）．

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為________________________。

（3）一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.2×10﹣3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10﹣3

82

①請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：a ___________。

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_______（填“甲”或“乙”）。

（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（不定項(xiàng)選擇）；

A．容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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