18.(1)18電子分子中含有4個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H或PH3
(2)牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)生成乳酸CH3CH(OH)COOH,其在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C-COOH+H2O
(3)某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素,如圖為該有機(jī)物的球棍模型. 該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3
(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCHO,請(qǐng)從下列試劑中選擇適當(dāng)試劑,檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵①②③或①②④.備選試劑:①稀H2SO4 ②新制Cu(OH)2懸濁液③溴水 ④酸性KMnO4溶液
(5)分子式為C8H8的芳香烴與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有6種.

分析 (1)18電子分子中含有4個(gè)原子,可能是雙氧水或膦;
(2)乳酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸;
(3)根據(jù)原子成鍵方式知,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3;
(4)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羧基和醛基,要證明含有碳碳雙鍵,實(shí)現(xiàn)要排除羧基和醛基干擾,碳碳雙鍵和醛基都能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但碳碳雙鍵不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),所以應(yīng)該先檢驗(yàn)醛基,再酸化,然后用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵;
(5)分子式為C8H8的芳香烴為,與氫氣完全加成后產(chǎn)物為中有幾種氫原子其一氯代物就有幾種.

解答 解:(1)18電子分子中含有4個(gè)原子,可能是雙氧水或膦,分子式為H-O-O-H或PH3,故答案為:H-O-O-H或PH3
(2)乳酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸和水,反應(yīng)方程式為CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C-COOH+H2O,
故答案為:CH3CH(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C-COOH+H2O;
(3)根據(jù)原子成鍵方式知,能形成4個(gè)共價(jià)鍵的原子是C原子、能形成1個(gè)共價(jià)鍵的原子是H原子、能形成3個(gè)共價(jià)鍵的是N原子、能形成2個(gè)共價(jià)鍵的是O原子,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3,
故答案為:HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3;
(4)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羧基和醛基,要證明含有碳碳雙鍵,實(shí)現(xiàn)要排除羧基和醛基干擾,碳碳雙鍵和醛基都能和溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但碳碳雙鍵不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),所以應(yīng)該先檢驗(yàn)醛基,再酸化,然后用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵,用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基、再用稀硫酸酸化、最后用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵,故選①②③或①②④;
(5)分子式為C8H8的芳香烴為,與氫氣完全加成后產(chǎn)物為,中有6種氫原子,所以其一氯代物就有6種,故答案為:6.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團(tuán)檢驗(yàn)、一氯代物種類判斷等知識(shí)點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意(4)中官能團(tuán)檢驗(yàn)先后順序及“硫酸”的作用,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在反應(yīng)4HCl+O2═2C12+2H2O中,已知2molO2被還原時(shí),放出akJ的熱量,且斷開1 mol O2需要吸收b kJ的熱量,斷開1mol Cl2需要吸收c kJ的熱量.則斷開1mol H-0鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高(  )
A.$\frac{a+b-2c}{4}$kJB.$\frac{a+2b-4c}{8}$kJC.$\frac{b-a-2c}{4}$kJD.$\frac{2b-a-4c}{8}$kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是(  )
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al(OH)3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用越來越廣泛.

(1)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣.已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).
(2)甲醇是一種重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因是反應(yīng)Ⅰ符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的原則即原子利用率為100%.
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下圖甲表示能量的變化;圖乙表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.在“圖甲”中,曲線b(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于放熱(填:“吸熱”、“放熱”)反應(yīng).在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡,用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率0.15mol/L•min.
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,在一定溫度時(shí),將lmol CO2 和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)量的是bd.
a.升高溫度                          b.增加CO2的量
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大         d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機(jī)合成,既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多.回答下列問題:
(1)亞硝酸是一種中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-
(2)HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2,這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定.
①HNO2中,N元素的化合價(jià)為+3.
②在酸性條件下,NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l:1恰好完全反應(yīng),含氮產(chǎn)物為NO(填化學(xué)式).
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液,可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是bde(填序號(hào)).
a.磷酸   b.二氧化碳   c.稀硫酸   d.二氧化硫   e.次氯酸
(3)HNO2的工業(yè)制法是:將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NO2+NO+H2O=2HNO2
(4)亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥.可采用電解法除去.電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-,同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示.
①Ce4+從電解槽的a(填字母序號(hào))口流出.
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))①②④③⑤.
(2)實(shí)驗(yàn)中用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g.
(3)上述操作步驟③中定容時(shí),如果加水超過了刻度線,應(yīng)如何處理?需重新配制溶液.
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
①定容時(shí),俯視刻度線:偏高.
②移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒:偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.等質(zhì)量的N2和C2H4體積一定相等
B.凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都屬于醛類
C.苯酚有一定毒性,不能用作消毒劑和防腐劑
D.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.英國(guó)科學(xué)家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料,空氣中其他氣體可自由通過這些孔洞,但CO2會(huì)被殘留.該材料的分子結(jié)構(gòu)單元是以銦原子為中心,周圍是以各種有機(jī)分子鏈條編織成的“籠子”,整體上看呈現(xiàn)出多孔特征,有些類似自然界中的蜂窩結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.該材料是一種新型金屬有機(jī)材料
B.該材料能捕集CO2,是因?yàn)镃O2與該材料發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.該材料捕集11.2L CO2后,增重22g
D.可利用該材料將空氣中的CO2完全捕集,從而控制溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.由以下一些微粒:136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中:
(1)互為同位素的是126C和136C;
(2)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是4020Ca和4018Ar;
(3)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca.

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