少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化.四條曲線(c和d圖象部分重疊)溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系,正確的是( 。
A、a:Cl-b:K+    c:CO32-  d:HCO3-
B、a:K+   b:CO32-   c:Cl-    d:HCO3-
C、a:K+   b:CO32-   c:HCO3-   d:Cl-
D、a:K+b:HCO3-  c:Cl-    d:CO32-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O,則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化,氯離子的數(shù)目在增加,碳酸根離子的數(shù)目一直在減少,直到為0,碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小,直到為0,然后結(jié)合圖象來分析對(duì)應(yīng)的離子.
解答: 解:因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,先后發(fā)生如下反應(yīng),
K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O,
則鉀離子的數(shù)目不變,即圖中a為K+離子,
碳酸根離子在減少,直至為0,即圖中b為CO32-離子,
碳酸氫根離子先增大后減小,直至為0,即圖中c為HCO3-離子,
氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,即圖中d為Cl-離子,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題以碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)及圖象考查離子濃度大小的比較,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,進(jìn)行下列操作:①過濾;②加入適量的鹽酸;③加入過量的氯化鋇溶液;④加入過量的氫氧化鈉溶液;⑤加入過量的碳酸鈉溶液.正確的操作順序是(  )
A、④③⑤②①
B、④③⑤①②
C、④⑤③①②
D、④⑤③②①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)要求回答下列問題:
(1)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上:A.過濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液 F.升華 G.滲析 H.蒸發(fā)
①分離水和苯的混合物
 

②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
 

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

④分離酒精(沸點(diǎn)為78.1℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物
 

⑤從碘水中提取碘單質(zhì)
 

(2)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體X中含b個(gè)分子,則阿伏伽德羅常數(shù)NA=
 
mol-1
(3)已知17.1g A與4.4g B恰好完全反應(yīng),生成0.1mol C和1.8g D,則C的摩爾質(zhì)量為
 
g?mol-1
(4)100mL含ag Fe3+的Fe2(SO43溶液中的SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物單質(zhì)X.
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X             
d.還原性:X>AsH3
Ⅱ.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色.
②D的焰色反應(yīng)呈黃色.
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性.
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.請(qǐng)回答:
(3)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 

(4)A的化學(xué)式為
 
,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示):
 

(5)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液,從常溫加熱到80℃(不計(jì)水的蒸發(fā)),溶液的pH不變的是(  )
A、NaCl
B、(NH42SO4
C、Ba(OH)2
D、H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量前者小于后者
B、Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式一定是:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-能大量共存于同一溶液中
D、同溫同濃度的NaOH和澄清石灰水中,水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)??2Fe(s)+3CO2(g).
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 
,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 

A.減少Fe的量                     
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2                    
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積                  
F.加入合適的催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)??2C(g)△H<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x.根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡,則下列說法中正確的是
 
(填字母).
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2                 
B.當(dāng)2v(A)=v(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n:(3n-nx)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=
 
.在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡
 
(填字母).
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)           
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           
C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:
t2時(shí)
 
,t8時(shí)
 

②t2時(shí)平衡向
 
  (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動(dòng)物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源.開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法:
 
   ⑦
 
   ⑧
 

(2)步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器的名稱
 

(3)D具有殺菌消毒的作用,請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液,
下列試劑添加順序合理的是
 

A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
(5)若用來提取Br2,反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是
 

A.從外地購買B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有
 
性.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案