Question

6．下列離子方程式書寫正確的為（　�。�

• A． 將氨氣通入鹽酸中：NH₃+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-
• B． 鐵與鹽酸反應：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
• C． 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合：Ca²⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO₃↓
• D． 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．氯化氫為強電解質，離子方程式中氯化氫應該拆開；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不是生成鐵離子；
C．氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
D．二者反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應．

解答 解：A．將氨氣通入鹽酸中，反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故A錯誤；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．