【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

【答案】C

【解析】A項，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，A錯誤；B項，鎂的還原性比氫氣的還原性強，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，B錯誤；C項，工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，因為煉鐵的礦石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是將二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去，C正確；D項，因為熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，必須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.FeCl2→FeCl3
C.HCl→H2
D.SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（　�。�
A.34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
B.16O與18O互稱同位素
C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶含NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品，某同學(xué)設(shè)計了一種測定其純度的方法，裝置如下圖，其中A容器中盛有樣品10.0 g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，B容器內(nèi)為堿石灰固體。

（1）該同學(xué)重復(fù)操作了三次，每次操作均正確，且裝置不漏氣，可是結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（容器內(nèi)反應(yīng)均完全，裝置內(nèi)空氣的影響忽略不計），請你分析可能的原因______。

（2）通過仔細分析，該同學(xué)重新設(shè)計了一套實驗裝置如下圖，請回答有關(guān)問題：

（可供選擇的試劑還有Zn片、濃硫酸、NaOH溶液、CaCO3固體、蒸餾水）

①該套裝置未畫完整，請在你認為需要補充裝置的虛框內(nèi)畫出合適的簡圖，并注明試劑。______

②A裝置的廣口瓶中應(yīng)加入的試劑是__________；該裝置的作用是________________。

③如果實驗后測得E裝置質(zhì)量增重3.52 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。

（3）測定該Na2CO3試樣純度的方法有多種，請你利用不同的反應(yīng)原理再設(shè)計一套方案。

要求寫出實驗操作流程和試樣中Na2CO3純度的表達式__________。（試劑任選）

操作流程按下列圖示表述：

①操作流程為：

②實驗時稱量樣品的質(zhì)量為a克，所測物質(zhì)的質(zhì)量為b克，該試樣中Na2CO3純度的表達式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應(yīng)速率的是

A. 降低溫度B. 增大壓強

C. 加催化劑D. 加大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是（ ）

A. Na2SB. Na3PO4C. NaHCO3D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的沸點：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　　）
A.1：2
B.2：1
C.2：3
D.3：2

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