【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)取3.0 g有機(jī)物X，完全燃燒后生成3.6 g水和3.36 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，求該有機(jī)物的分子式________。X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(2)中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(3)分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)肉桂酸苯甲酯G是一種香料，主要用于配制人造龍涎香，也可作皂用、化妝用及食用香精的調(diào)香原料。如圖是用乙烯和甲苯為原料合成肉桂酸苯甲酯的路線圖。

已知：RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR'�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，F的分子式是___________。

②C生成D的化學(xué)方程式是____________。

③D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

④含有苯環(huán)，與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有_____種(不考慮立體異構(gòu))，其中不能與Na反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

⑤G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

【答案】C3H8O c 羰基、酯基 (CH3)2C=C(CH3)2 CH3C≡CCH3 CH3CH2OH或C2H5OH C9H10O2 +NaOH +NaCl 氧化反應(yīng) 4

【解析】

根據(jù)相對(duì)密度可知有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為60，再計(jì)算有機(jī)物X、二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算X分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算確定O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物X的分子式�；橥之悩�(gòu)體的物質(zhì)，含有的元素相同，含有的基團(tuán)、H原子種類(lèi)、高能分解碎片不同；
由結(jié)構(gòu)可知，含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基；
分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，理解為乙烯中4個(gè)H原子被4個(gè)甲基替代。若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則理解為乙炔中2個(gè)H原子被2個(gè)甲基替代；
乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，結(jié)合B的分子式，可知乙醇氧化生成B為；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代，結(jié)合C的分子式可知C為；C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為；乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為；由E的分子式，可知D氧化生成E為；由G的分子式、結(jié)合給予的反應(yīng)信息，可知G為，據(jù)此解答。

(1)X蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，則，，，，所以，有機(jī)物X分子中：，，，故有機(jī)物X的分子式為：。X的同分異構(gòu)體在質(zhì)譜儀中的高能碎片不同，在紅外光譜中的基團(tuán)、化學(xué)鍵不完全相同，在核磁共振儀中峰的組數(shù)和面積比不同，而元素種類(lèi)完全相同，c滿足，故答案為：C3H8O；c；

(2)中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基和酯基，故答案為：羰基、酯基；

(3)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，理解為乙烯中4個(gè)H原子被4個(gè)甲基替代，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則理解為乙炔中2個(gè)H原子被2個(gè)甲基替代，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；

(4)由上述分析可知，A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2OH或C2H5OH，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F的分子式是：，故答案為：；；
生成D為Cl的水解，化學(xué)方程式是：+NaOH +NaCl，
故答案為：+NaOH +NaCl；

生成E是苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，故答案為：氧化反應(yīng)；
含有苯環(huán)，與互為同分異構(gòu)體，可以含有一個(gè)取代基為，可以含有2個(gè)取代基為：、，有鄰、間、對(duì)3種，故共有4種，其中不能與Na反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：4；；
由上面的分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：

（1）目前柴油汽車(chē)都用尿素水解液消除汽車(chē)尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無(wú)害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化學(xué)方程式___，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的還原產(chǎn)物為_________ （寫(xiě)化學(xué)式），將方法二的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 ________ ，根據(jù)反應(yīng)方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。

①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________；

②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，則M的化學(xué)式為______；

③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________；

④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測(cè)得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點(diǎn)時(shí)溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示

C.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D.向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和___。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有___氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因___。

（3）為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（4）已知分解產(chǎn)物中的某氣體能使紫色石蕊試液變藍(lán)，該氣體被氧氣連續(xù)氧化為紅棕色氣體，第一步催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

（5）上述紅棕色氣體易溶于水，當(dāng)該氣體與氧氣按5：1的體積比混合后裝滿試管倒置于水中，待液面穩(wěn)定后試管中的氣體體積變?yōu)樵w積的__。

（6）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.個(gè)與0.1mol

C.0.1mol 與0.15mol D.0.1mol 與0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是___。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來(lái)制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時(shí)，必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體，加熱濃縮時(shí)，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

（3）溶液B中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___。

（4）寫(xiě)出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___(只要求畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選)。

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