【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

【答案】D

【解析】

，10 mL 0.01 mol/L溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L溶液時，溶質(zhì)恰好為。

A.時，溶液為溶液，呈酸性，，A正確；

B. 時，溶液為和的混合溶液，溶液有可能顯中性，若顯中性，根據(jù)電荷守恒則有，B正確；

C.時，溶液為溶液，質(zhì)子守恒為：，溶液的pH為9，即、，故，C正確；

D.時，溶液為和溶液的混合溶液，，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______

(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？______

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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下和混合氣體中所含氮原子數(shù)為

B.常溫常壓下，重水中含有的中子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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A.物質(zhì)B遇少量的氯氣會產(chǎn)生白煙

B.F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

C.E可以使?jié)駶櫟牡矸?/span>試紙變藍(lán)

D.物質(zhì)D能夠被x完全吸收

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【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應(yīng)速率為，此時的反應(yīng)速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

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A.用裝置制取 和 NO

B.用裝置收集 NO

C.用裝置吸收尾氣

D.用裝置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O

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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法正確的是（ ）

A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6

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C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個

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B.a～b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－===H2O

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【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：。下列描述中，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質(zhì)的濃度之比

B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C.單位時間內(nèi)，若消耗了 A，同時也消耗了 C

D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的

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