Question

 I．二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式                                             。

如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO₂+KI十HNO₃Se+I₂+KNO₃十H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI

實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為                    

II ．高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O(條件：溫度較低)

②6KOH+3C1₂5KCl+KClO₃+3H₂O(條件：溫度較高)

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應在            (填“溫度較高’’或“溫度較低”)的情況下進行。

(2)寫出Fe(NO₃)₃在強堿性條件下與KClO反應制K₂FeO₄的離子方程式             。

(3)在“反應液I”中加KOH固體的目的是              (填序號)。

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物       D．使副產(chǎn)物KClO₃化為KClO

Answer 1

I．（1）Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃(或H₂O+SeO₂)

+NO↑+NO₂↑；  可能（1分）；

該反應有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變（2）86.79%

II．（1）溫度較低（1分）  （2）2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

(或2Fe³⁺+3ClO^－+10OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O)    （3）AC（錯選不給分）