Question

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂+3H₂?2NH₃達到平衡的標志是（　�。�

• A、v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
• B、單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂，同時6mol N-H鍵斷裂
• C、n（N₂）：n（H₂）：（NH₃）=1：3：2
• D、反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、速率之比不等對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂等效于6mol N-H鍵形成，同時6mol N-H鍵斷裂，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，n（N₂）：n（H₂）：（NH₃）可能等于1：3：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．