14．高鐵電池是一種可逆電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池總反應(yīng)為3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判斷不正確的是（　　）
A．放電時，負極反應(yīng)為2n-2e-+20H一═Zn（OH）2
B．充電時，陰極pH增大
C．放電時，若有6mol電子轉(zhuǎn)移，則正極有10 mol OH一移向負極
D．充電時，陽極反應(yīng)為Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20

分析 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱．

解答 解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正確；
B、充電時陰極發(fā)生Zn（OH）2得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以陰極pH增大，故B正確；
C、放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有6molOH-移向負極，和電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、產(chǎn)生的氫氧根離子之間無關(guān)系，故C錯誤；
D、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-$\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$FeO42-+4H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗
C．HNO2不跟NaCl反應(yīng)D．可以使石蕊試劑變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子個數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列說法正確的是（　　）
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行
B．再加入一定量CO2，則$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（{CO}_{2}）}$增大
C．溫度降低，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K增大
D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為0.225 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．肉制品加工中，使用護色劑--亞硝酸鈉必須嚴格控制用量，確保食品安全．某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
C．據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗NO${\;}_{2}^{-}$的存在
D．若誤食亞硝酸鈉會導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定質(zhì)量的某金屬元素R的硝酸鹽受熱完全分解，反應(yīng)按下式進行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，結(jié)果得到16g RO和11.2L氣體（標準狀況下），R的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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