Question

13．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答B(yǎng)電極的名稱是陰極．
（2）寫出甲池通入CH₃OH的電極電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（3）乙池中發(fā)生的反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）當乙池中某一電極的質量增加10.8g時，此時丙池某電極析出3.20g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號），此時丙池C極上生成的氣體為560mL．
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極；
（2）甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
（3）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，據(jù)此書寫乙池中反應的化學方程式；
（4）根據(jù)轉移電子相等結合電極反應式進行計算．

解答 解：（1）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，B是陰極，
故答案為：陰極；
（2）甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（3）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）B（Ag）極的質量增加10.8g時，n（Ag）=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，則轉移電子為0.1mol，根據(jù)轉移電子相等，甲池中理論上消耗O₂的體積=$\frac{0.1mol}{4}$×22.4L/mol=0.56L=560mL，此時丙池中某電極析出3.2g某金屬，轉移電子為0.1mol，若是二價金屬，金屬的摩爾質量是$\frac{3.2g}{\frac{0.1mol}{2}}$=64g/mol，所以電解質是含有銅離子的鹽溶液，則B正確；
若是一價金屬，金屬的摩爾質量是32g/mol，但題目中沒說丙池鹽溶液足量，若AgNO₃不足，只能電解出3.2gAg，之后一直電解水，所以D正確，
故答案為：BD；560．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應式的書寫及物質的量的金屬，會結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，再結合轉移電子相等進行計算，題目難度不大．